Атом молекулы первое знакомство характеристика

Вяземский А. | Рабочая тетрадь по химии. 8 класс | Журнал «Химия» № 11/

атом молекулы первое знакомство характеристика

Первое из них историческое — летие периодического закона. Второе — публи кация в нашем характеристикой способности атомов Знакомство с такими формулировка рактеристикой атома в молекуле). Оче видно. Открытый урок | Первое сентября. Найти Описание презентации с приемами использования отдельных ее слайдов на уроках. При химических явлениях молекулы распадаются до атомов и атомы образуют новые Знакомство и обсуждение записи химических элементов до XIX века . Средние скорости теплового движения молекул в различных газах, определенные опыт измерения скорости атомов серебра в вакууме – вообще к теме не относится, Значит, температура - это опосредованная характеристика внутреннего Короче, первое знакомство - один вопрос.

Химия — область естествознания и производственная деятельность. Уравнения химических реакций Урок 3. Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Лабораторная посуда и оборудование. Сохранение массы при химических реакциях. Ответы на упражнения к введению и главе 1. Атомные ядра и электронные оболочки атомов. Молекулярные и немолекулярные вещества. Простейшие химические расчеты Урок Атомная масса химического элемента.

Расчет массовой доли химического элемента в соединении. Число и постоянная Авогадро. Единица количества вещества моль. Контрольные вопросы к главам 1 и 2. Ответы на упражнения и задачи к главе 2 и контрольные вопросы к главам 1 и 2. Вода Кислород Урок Первое знакомство с кислородом.

Атом и молекула кислорода. Тепловые эффекты химических реакций. Общая характеристика элемента водорода. Атом и молекула водорода. Вода — химическое соединение водорода с кислородом Урок Физические и химические свойства воды. Вода в жизнедеятельности человека. Значение периодического закона и периодической системы Д.

Менделеева историческое и современное. Графические представления периодической системы длинный и короткий варианты. Разграничение понятий "химическая" и "физическая" ван-дер-ваальсова связь, условность разграничения. Два крайних типа химической связи — ионная и ковалентная.

Основные особенности ионной связи. Энергия ионизации, сродство к электрону. Типичные особенности свойств ионных соединений. Цикл Габера - Борна. Основные особенности ковалентной связи.

Типичные особенности свойств соединений с ковалентной и полярной ковалентной связью. Краткое понятие о водородной связи. Сохранение массы при протекании химической реакции. Различные подходы к описанию химической связи. Простейшее знакомство с методами валентных связей и молекулярных орбиталей.

Модель минимальной энергии отталкивания электронных пар около атома модель Гиллеспи. Основные преимущества и недостатки приближенных методов. Формулы, передающие порядок связи атомов в соединении.

Составление схем заполнения электронами молекулярных орбиталей двухатомных молекул. Горение сурьмы в хлоре - возникновение химических связей. Иодкрахмальная реакция — отсутствие новых химических связей. Существование веществ с молекулярным строением, особенности их свойств.

Молекулярная масса, ее экспериментальное определение. Простейшие и молекулярные формулы. Графическое изображение молекулярных формул. Электронные формулы простейших молекул. Графические и структурные формулы. Постоянная Авогадро, способы ее определения. Основные особенности строения газообразных, жидких и твердых веществ.

Понятия "газ" и "пар". Кристаллические решетки твердых тел. Поведение при нагревании поваренной соли и стеариновой кислоты. Понятие о химической системе. Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от концентрации реагентов, от температуры и наличия катализатора.

Краткое понятие о механизме реакции. Реакции простые и сложные. Закон действующих масс, условия его применимости. Причины сильной зависимости скоростей большинства реакций от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гофа. Понятие об активных молекулах. Роль границы раздела фаз и диффузии к границе и от границы в кинетике реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Значение катализа в химии, биохимии.

Реакция образования бурого газа из оксида азота II и кислорода воздуха. Образование хлорида аммония при встречной диффузии аммиака и хлороводорода. Разложение пероксида водорода в отсутствие и в присутствии оксида марганца IV.

Тепловые эффекты химических реакций. Реакции эндо- и экзотермические. Закон сохранения энергии при протекании химических реакций.

Зависимость тепловых эффектов химических реакций от природы реагирующих веществ, их массы, температуры, аллотропных модификаций и агрегатного состояния. Стандартные условия для записи термохимических уравнений. Теплоты образования химических соединений, определение теплот образования по таблицам. Растворение в воде серной кислоты, роданида и нитрата аммония.

Системы равновесные и неравновесные. Микро- и макрохарактеристики системы. Обратимые и необратимые химические реакции. Влияние внешних условий на смещение равновесия.

Изменение внутренней энергии и упорядоченности расположения частиц при протекании химических реакций. Образование роданида железа при смешивании растворов хлорида железа III и роданида аммония.

атом молекулы первое знакомство характеристика

Усиление окраски при добавлении избытка реагентов, ослабление при нагревании. Исчезновение окраски при приливании раствора фторида натрия. Истинные и коллоидные растворы, взвеси, эмульсии. Отличия растворов от химических соединений. Жидкие и твердые истинные растворы. Соединения переменного состава как твердые растворы.

Факторы, влияющие на скорость растворения. Зависимость растворимости от температуры, описание этой зависимости с точки зрения принципа Ле Шателье. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе мольная доля, массовая доля, молярная концентрация, содержание вещества в 1 мл раствора — титр.

Растворимость твердых веществ в жидкостях. Растворимость газов, зависимость растворимости газов от давления. Растворение в холодной и горячей воде кусков сахара и сахарной пудры. Пересыщенные растворы тиосульфата натрия, их кристаллизация при внесении затравки.

Растворение в воде хлороводорода; фонтан в колбе. Электролиты в водных растворах. Экспериментальное обнаружение электропроводности растворов электролитов. Причины появления ионов в растворе в случае растворения ионных соединений и соединений с полярной связью. Степень диссоциации, константа диссоциации. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворенного вещества и температуры.

Сильные и слабые электролиты. Написание полных и кратких ионных уравнений. Растворы малорастворимых в воде солей — сильных электролитов. Расчет значений ПР малорастворимых соединений по данным о растворимости.

Определение возможности выпадения осадка при смешении растворов реагентов, образующих соединение с низким значением ПР. Равновесие при диссоциации молекул воды. Ионное произведение воды, его зависимость от температуры. Понятие о рН водного раствора, "рН-ная" и не "рН-ная" области растворов.

Испытание электропроводности различных растворов с помощью цепи, включающей последовательно соединенную электрическую лампочку.

Наблюдение изменения степени диссоциации уксусной кислоты при ее разбавлении водой. Демонстрация индикаторной бумаги и рН-метра. Диссоциация в воде кислот и оснований. Сильные и слабые кислоты и основания. Вывод о силе кислородсодержащей кислоты на основе анализа ее формулы. Диссоциация многоосновных кислот и многоосновных оснований. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда.

атом молекулы первое знакомство характеристика

Теория кислот и оснований Льюиса. Возможные определения понятий "кислота" и "основание". Важнейшие химические свойства кислот и оснований. Реакция нейтрализации как реакция переноса протона. Способы получения кислот и оснований. Демонстрации твердых и жидких кислот, растворов щелочей, реакций кислот и оснований. Соли средние, кислые и основные. Гидролиз солей в водных растворах.

Первое знакомство! - раз уж Вы зашли, господа, то ответьте на вопросы, пожалуйста!

Написание ионно-молекулярных уравнений гидролиза. Гидролиз обратимый и необратимый. Усиление и подавление гидролиза с позиций принципа Ле Шателье.

Ступенчатый характер гидролиза многозарядных ионов.

Понятие о молекулах и атомах - Справочник химика 21

Важнейшие химические свойства солей. Различные методы классификации солей. Гидролиз в растворах карбоната натрия, хлорида аммония, нитрата свинца. Усиление гидролиза нитрата свинца при подщелачивании раствора и ослабление гидролиза при подкислении раствора.

Усиление гидролиза при вливании раствора хлорида железа III в кипящую воду. Получение коллоидных растворов гидроксида железа III и кремниевой кислоты.

атом молекулы первое знакомство характеристика

Коллоидные растворы в биологических объектах, в природе и в технике. Получение коллоидных растворов и их коагуляция. Возможные определения термина "оксид". Оксиды соле- и несолеобразующие. Подразделение солеобразующих оксидов на основные, кислотные и амфотерные. Изменение свойств оксидов одного элемента в зависимости от степени окисления атомов другого элемента.

Типичные свойства оксидов и способы их получения. Пероксиды, отличия свойств пероксидов от свойств оксидов. Генетическая связь между оксидами, кислотами, основаниями и солями. Демонстрации образцов различных оксидов. Понятие о степени окисления. Методика определения степеней окисления. Разграничение понятий "степень окисления" и "валентность". Реакции, протекающие с изменением степеней окисления участвующих в них атомов, реакции окисления и восстановления.

Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Нахождение коэффициентов в этих уравнениях методом электронного и электронно-ионного баланса.

Реакции окисления-восстановления в технике, в живых организмах. Катод и анод электрохимического элемента. Понятие о стандартных потенциалах. Зависимость потенциала от концентрации, от температуры. Гальванический элемент с различными катодами и анодами. Возникновение электрического тока в гальваническом элементе.

Процессы при электролизе водных растворов солей хлорида меди, иодида калия, сульфата калия, других кислородсодержащих солей активных металлов, щелочей, растворов кислот простейшие случаи. Роль кислотности среды при электролизе. Краткое понятие об электролизе с активным анодом.

атом молекулы первое знакомство характеристика

Использование электролиза в технике для получения и очистки металлов, получения активных неметаллов, создания защитных покрытий. Электролиз водных растворов хлорида меди, бромида калия, сульфата калия, хлорида натрия, раствора гидроксида натрия. Распространенность на Земле, в космосе.

Двойственное положение водорода в периодической системе. Молекула водорода, ее особенности. Промышленные и лабораторные методы получения.

Важнейшие лабораторные методы очистки. Проблема осушки газов, возможности ее решения в случае водорода. Вода, строение ее молекул, особенности строения в твердом состоянии. Физические и химические свойства. Значение воды в жизни и деятельности человека.

Хлорид натрия

Пути сбережения водных ресурсов, проблема нехватки пресной воды. Важнейшие физические и химические свойства, области применения. Положение в периодической системе элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов. Важнейшие минералы, содержащие хлор и фтор.

  • Справочник химика 21
  • Вы точно человек?
  • Химическая технология – Биотехнология – Нанотехнология

Характеристика основных особенностей атома и молекулы. Важнейшие физические и химические свойства. Плавиковая кислота, ее главные особенности. Применение фтора, плавиковой кислоты и фторида кальция. Характеристика атома и молекулы. Получение в промышленности и в лаборатории. Методы обнаружения в воздухе лаборатории. Взаимодействие хлора с неметаллами. Соляная кислота, ее получение, важнейшие свойства, применение. Соли соляной кислоты — хлориды, их применение.

Хлорноватистая кислота, гипохлориты, их окислительные свойства. Хлорная известь, получение и важнейшие свойства, применение. Хлористая, хлорноватая и хлорная кислоты, тенденция в изменении их свойств. Реакции хлора с металлами. Применение хлора и его соединений. Качественная реакция на хлорид-ион. Воздействие хлорид-иона на окружающую среду. Взаимодействие брома с растворами щелочей.

Кислородные соединения брома, броматы. Правила безопасного обращения с бромом. Взаимодействие иода с растворами щелочей. Иодная кислота, особенности свойств. Иодкрахмальная реакция и ее практическое использование.

Получение хлора действием сильных окислителей на концентрированную соляную кислоту. Получение хлороводорода действие серной кислоты на хлорид натрия. Обнаружение хлора в воде с помощью иодкрахмальной индикаторной бумаги. Взаимодействие брома с раствором соды. Взаимодействие раствора иодида калия и раствора сульфата меди II.

Главные тенденции в изменении химических свойств от кислорода к теллуру. Аллотропия кислорода, особенности строения молекул О2 и О3. Важнейшие физические свойства кислорода. Реакции кислорода с простыми и сложными веществами. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.

Важнейшие методы очистки кислорода. Значение кислорода для жизни и деятельности человека. Применение кислорода в технике. Важнейшие физические и химические особенности. Ядовитые свойства озона, правила безопасного с ним обращения. Роль озонового слоя в атмосфере; меры, предпринимаемые для его сохранения.

Распространенность в природе, природные соединения серы. Особенности строения молекул, аллотропия серы. Получение серы в промышленности. Важнейшие химические свойства, реакции серы с металлами и неметаллами. Использование серы в народном хозяйстве. Сероводород, его кислотные свойства. Техника безопасного обращения с сероводородом. Сероводород в природе, проблема очистки природного газа от сероводорода. Очистка промышленных выбросов от сернистого газа, кислотные дожди.

Практическое значение гидросульфита кальция. Проблема очистки сточных вод от этого реагента. Серная кислота, ее важнейшие физические и химические свойства.

Качественная реакция на сульфат-ион. Взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной серной кислоты. Основные области применения серной кислоты. Олеум, его краткие характеристики. Получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода. Горение в чистом кислороде металлов. Обнаружение с помощью иодкрахмальной индикаторной бумаги озона в газе, прошедшем через зону электрического разряда.

Горение сероводорода, обнаружение в продуктах горения сернистого газа. Обугливающее действие серной кислоты, распознавание по этому свойству разбавленных растворов серной кислоты среди других разбавленных растворов кислот. Главные тенденции в изменении химических свойств от азота к висмуту.